取4.8克化合物M在纯氧中燃烧,生成二氧化碳13.2
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/05 10:16:18
克,水10.8克,则化合物M的元素组成应为?
A 一定含有C、H 可能含有O B.一定含有C.H.O
C 一定含有C.H 一定不含O D 缺少条件 无法判断
写清楚步骤 谢谢 !
A 一定含有C、H 可能含有O B.一定含有C.H.O
C 一定含有C.H 一定不含O D 缺少条件 无法判断
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①计算含碳量
a=(12/44)*13.2
②计算含氢量
b=(2/18)*10.8
③判断
如果a+b<4.8就选B
如果a+b=4.8就选C
二氧化碳组成为C和O..水为H和O
在纯氧中燃烧,说明M组成为C和H...
但是否含有O不能确定
某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,
某化合物有4.6克在氧气中充分燃烧,生成物只有二氧化碳和水
某化合物完全燃烧
将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水.求组成这种化合物中碳 氢 氧原子个数比 过程
某化合物5.2克在氧气中燃烧,生成17.6克CO2和3.6克水若此化合物式量为26 求这化学式
1mol气态化合物CmHn,完全燃烧需要5molO2,则m+n的数值为()
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧
常用燃烧法来测定有机物的组成。现取3.2克有机物在足量氧气
将m克硫放在n克氧气氧气中燃烧所生成二氧化硫的质量是
某种化合物质量为64g,在充足的空气中燃烧生成88g二氧化碳和72g水,求化合物各元素原子个数比