6g镁和6克氧气点燃生成氧化镁

解：设6g镁和6克氧气点燃生成氧化镁的质量为X
2Mg + O2 === 2MgO
48...................80
6g....................X
48:80=6g:X
X=10g
答：6g镁和6克氧气点燃生成氧化镁的质量为10g
（注：用镁而不用氧气是因为6g的镁能在6g氧气中完全反应没有剩余，而氧气会有剩余。）

这样说不知道你听得懂法
根据2Mg--O2 即6gMg 和6gO2 反应时 即Mg不足 O2过量
我个人经验，凡是反应物的量都给你的一定是有过量不过量的
然后一定是根据不过量的那个去算
至于怎么一直快速的分别哪个过量哪个不过量
我有一条口诀“小多大不足”
小和大指的是方程式里面的系数 就像这道题目的Mg
但是这个方法只有在给的反应物的物质的量都相同的情况下才能用的
不过
虽然这道题目物质的量是不相同的，但是这个方法还是可以不科学的用一下
因为出题人一定是会给出比较接近的两个摩尔数
反正只是判断，能迅速出来的，都是好方法。

因为不是完全反应，所以不能用质量守恒计算
2Mg+O2=2MgO
48 32 80
6 x
根据比列关系6g镁只能和4g氧气完全反应，可知氧气是过量的，所以只能用镁进行计算。
所以只能生成10g氧化镁

2Mg+O2=2MgO
48 32 80
可以看出镁和氧气的反应不是1：1的，镁要用的多些，所以6g镁是不会完全消好完氧气的

2Mg + O2 = 2MgO
镁和氧气的质量比为48:32，需要镁的量多。
氧气过量，没有全部参加反应，所以不能用6克氧气计算。6克镁全部参加反应，所以用镁计算。

Mg与氧气是按24：16的质量关系反应的。6克镁完全参加反应只消耗4克氧气。有2克氧气存在但没参加反应。当两种物质不能完全反应时，应按不足量来计算。