化学高手来！！！！小弟有2个问题请教！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 01:37:36
1.某铁矿石中含三氧化二铁质量分数为80%，求96t这样的矿石能提炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？
2.Cu,Zn合金10g与50g足量稀硫酸反应，产生2g氢气，就合金中铜的质量。

大哥大姐帮帮忙，要很详细，谢谢各位。。

1.96*80%*{56*2/（56*2+16*3）}÷（1-4%）=56t
2.铜是不与稀硫酸反应的！因此气体是锌反应而来的！利用生成的氢气可以求出zn的质量。应该是0.2g氢气
0.2/2*56=5.6g，因此铜的质量为10-5.6=4.4g

1. m(Fe)=＜(96t×80%)/(16×3+56×2)＞×56×2＝53.76t
53.76t÷(1-4%)=56t
2.设Zn的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 2g
x=这题数据好像不对

1.96t这样的矿石能提炼出含杂质4%的生铁的质量=(96×80%)/[（112/160）*（1－4%）]＝56t

2.产生的氢气质量应该是0.2克

设生成0.2克H2需要锌X克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65------------------------2
X------------------------0.2
X=6.5 克
合金中铜的质量＝10－6.5＝3.5克