一道简单的化学题……咕~~(╯﹏╰)b

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 10:48:14
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定碳酸钙的执两分数，小群将鸡蛋壳洗净，干燥并研碎后，称10g放在烧杯里，并加入稀硫酸90g充分反应后，剩余物为97.14g.
求产生二氧化碳多少克？计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

(1)CaCO3+H2SO4=CASO4+CO2↑+H2O
100 44
产生的CO2的质量=10+90-97.14=2.86g
(2)蛋壳中碳酸钙质量=100*2.86/44=6.5g
故蛋壳中碳酸钙的质量分数=6.5/10*100%=65%

(1)产生CO2的质量是混合物减少的质量，为：
90＋10－97.14＝2.86克

(2)设生成2.86克CO2需要X克碳酸钙
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O
100----------------------------44
X-----------------------------2.86
X=6.5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=6.5/10=65%

生成的二氧化碳为100-97.14=2.86g！然后计算二氧化碳的摩尔质量就行，用2.86除以44，求出其摩尔数，应该是0.065mol！用化学方程式CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
100 44
X 2.86
解得X=6.5g！
w=6.5除以10再乘以百分之百=65%