30分求高中化学所有特例

太多了，你看看够不够
唯一的碱性气体NH3
NH3,H2O,HF熔沸点反常,比较高
Hg常温下液态,其实Ga30-40多度也变成液态
Fe3+与KSCN(硫氰化钾)显血红,I2与(C6H10O5)n(淀粉)变蓝
Al2O3,Al(OH)3,Al,MnO3,Mn2O7等可以与酸反应也可以与碱反应
F2与H2O置换2F2+2H2O=4HF+O2,其他卤素歧化
O,F没有最高正价,F基本不出现正价,O在F面前显+2(OF2)
FeF3,FeCl3,FeBr3都存在,但是FeI3不存在,I-具有还原性还原成Fe2+
主要是F,很多含F物质(尤其有机物)都特殊
AgCl白色沉淀,AgBr浅黄沉淀,AgI黄色沉淀,都不溶HNO3,就是AgF易溶
MgCl2,CaCl2,BaCl2,SrCl2,MgBr2,MgI2,CaBr2,CaI2,SrBr2,SrI2这些碱土金属族的Cl,Br,I盐全易溶,F盐全难溶

一定温度下将8molSO2和4molO2混合在2L的密闭容器中，经5秒达到平衡时SO2占混合气体总体积40％,求
①平衡时o2的浓度和生成SO3的物质的量.
②so2的反应速率
③SO2的转换率.

解答
设平衡后气体总物质的量为x，根据反应的物质的量成比例可得：
2SO2 + O2 ======= 2SO3
起始： 8 4 0

平衡： 0.4x 4-(4-0.2x) 8-0.4x

反应： 8-0.4x 4-0.2x 8-0.4x

所以 0.4x+(4-(4-0.2x))+(8-0.4x)=x,解得x=10
那么一切都出来了：
c(O2)=1mol/L,n(SO3)=4mol
v(SO2)=(8/2-4/2)/5=0.4mol/(L*s)
α(SO2)=4/8=0.5=50%

唯一的碱性气体NH3
NH3,H2O,HF熔沸点反常,比较高,比按照元素周期律高(因为氢键引起)
Sn比Pb沸点低