氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为

H2+CL2=2HCL,H2和CL2各1mol的话，左边会消耗Q1+Q2的能量，右边会释放2Q3的能量，而此反应会放热（燃烧嘛。。。），所以释放的会多于消耗的，选D
希望大家看清题目，别误导。。。
氯化氢的确能量低于氢气加氯气，但Q3不是氯化氢本身的能量，可以这么想象反应过程：
氢气吸收Q1变为单个原子，氯气吸收Q2也变为单个原子，此时能量最高（原有能量加吸收的能量），结合成氯化氢后会释放2Q3，而由于能量守恒，2Q3+氯化氢的能量=氯气氢气的能量+Q1+Q2,正是因为氯化氢比反应前的氯气加氢气能量低了，才会造成放热，而2Q3>Q1+Q2!

选B.1mol氢气和1mol氯气反应生成2mol氯化氢.因此比较时Q3系数应为2。
同时，这个反应在达到活化能后发生，由能量较高性质较活泼的氢气氯气化合生成能量较低的氯化氢，燃烧时放热，该反应为放热反应,生成物的能量会小于反应物的能量。

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 叠呀他H<0
Q1 Q2 2Q3
每反应掉1molH2需要+Q1kJ的能量,同样每反应1molCl2需要+Q2kJ的能量,而生成2molHCl释放+2Q3kJ的能量,反应的总的能量得失关系为2Q3-(Q1+Q2) ( 氯化氢分子形成键时释放的能量-(打断氢气中的键所需的能量+打断氯气中的键所需的能量) ),而该反应是放热反应,所以2Q3-(Q1+Q2)<0,即Q1+Q2>2Q3,答案为B.

选B.首先，1mol氢气和1mol氯气反应生成2mol氯化氢.因此比较时Q3系数应为2。燃烧时放热发光，即该反应为发热反应,生成物的能量小于反应物的能量。

B,因为是放热反应

B