高中化学中，哪些离子不能共存

总的来说就是可以反应的嘛，不过问的不够严谨啊，应该是不能大量共存的。。
包括：
1.可以发生复分解反应的，如生成沉淀的（Ba2+与SO4 2-)、生成气体的(如碳酸根和氢离子）、生成水或其它难溶分子的（H+和OH-，醋酸根和氢离子）
2.可以发生氧化还原反应的，如Fe3+和I-，高锰酸根和Fe2+等等等等。
3.生成络合物的，如Ag+和氨（Ag和铵根可以共存）、Fe3+和SCN-
4.互相促进双水解的，如AlO2-和Fe3+、碳酸根和Mg2+，就是弱酸根和弱碱离子可以发生互相促进双水解，不能大量共存
好像高中学到的就这些了吧，我只知道这些了，我是高二的，不知道高三有没有新的。。

溶液中两种离子不能大量共存:
1会反应生成沉淀、气体、弱电解质。
2会发生氧化还原反应
3会形成络合物
4会发生双水解反应

一：由于发生复分解反应，离子不能大量共存
1、 结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 如：Ca2+和PO43- 、Ag+和Br-、Cu2+和S2-等
2 、结合生成气体物质的离子不能大量共存
如：H+和CO32-、H+和HS-等
3 、结合生成弱电解质的离子不能大量共存
如： H+和OH- 、 H+和F-、 H+和PO43-等

二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1.具有较强氧化性的离子和较强还原性的离子间不能
大量共存
较强氧化性的离子：Fe3+和MnO4-(H+)、ClO-
较强还原性的离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+、HS-、HSO3-
2.特定条件下的氧化还原反应
NO3-只有在酸性条件下才不能与具有较强还原性的
离子共存
S2O32-在碱性条件下能稳定存在，但在酸性条件下不能
存在: S2O32- +2H+ =S↓+ SO2↑+H2O
S2-和 SO32-在碱性条件下能共存，但酸性条件下：
2S2- + SO32- +6H+ =3S↓ +3H2O

三、由于形成