UC知道化学题 过程解析
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 12:18:02
a克铁粉`与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
多少````设： 参与反应的CuSO4.H2SO4的物质的量分别为x.y
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
x x x
Fe + CuSO4 = FeSO4 + H2
y y
(x+y)·56g·mol^-1 = 64g·mol^-1·x=ag
我不明白里面的意义 例如 56g 和 64g 是什么
为什么要x+y 等 全部内容`都不了解``
多少````设： 参与反应的CuSO4.H2SO4的物质的量分别为x.y
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
x x x
Fe + CuSO4 = FeSO4 + H2
y y
(x+y)·56g·mol^-1 = 64g·mol^-1·x=ag
我不明白里面的意义 例如 56g 和 64g 是什么
为什么要x+y 等 全部内容`都不了解``
56g－Fe的原子量，也是Fe单质的分子量
64g－Cu的原子量，也是Cu单质的分子量
x+y－因为放入的Fe粉实际上发生了两个反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
和Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，现在只得到Cu，所以Fe粉完全反应
又氢比Cu活泼，所以优先与H2SO4反应，H2SO4完全反应后多余的Fe粉再与CuSO4反应
现在根据你的解题过程：
设： 参与反应的CuSO4.H2SO4的物质的量分别为x.y
因为Fe与CuSO4.H2SO4反应都是按1：1的物质的量反应，所以xmolCuSO4与xmolFe反应，ymolH2SO4与ymolFe反应，因为据题意，总参加反应Fe有ag，即a/56mol（物质的量＝该物质质量/该物质分子量），所以有x＋y＝a/56.....1式
另外生成agCu，即a/64molCu，因为Fe与生成的Cu的物质的量也为1：1
即参加此反应的铁也为a/64mol，又此反应有xmolCuSO4与xmolFe参加，所以又有：x＝a/64.....2式
综合两式有（x+y)·56g·mol^-1 = 64g·mol^-1·x=ag
X+Y是参加反应的铁的总质量啊。
过程解析：参加XmolCUSO4消耗铁Xmol 生成xmol铜，参加Ymol硫酸消耗YMOL铁，最后的列式就是求X Y,质量为a
56g·mol^-1是铁的摩尔质量， 64g·mol^-1是铜的摩尔质量，CuSO4、H2SO4与铁反应均是一比一反应的，因此消耗铁x+y摩尔，(x+y)·56g·mol^-1也就是铁的质量，铜生成了x摩尔，64g·mol^-1·x就是铜的质量。
这块内容最好先去看看书，掌握书上的知识然后再做题。