高一化学选择题，硫酸习题

你好，做这一种题时首先把握好化学方程式的正确写法，如下：
第一步：
SO2 + 2 H2S == 3S + 2H2O
第二步：找差量：
S02经过被还原生成S（计量数为1），H2S经过被氧化生成2S（计量数为2），然后标出差量：

SO2 + 2 H2S == 3S + 2H2O Δm
———————————-2S-S=32g/mol
————————————-8g
求出物质的量为8/32=1/4mol
第三步：求物质的量：

当SO2为1/4mol时，h2s应该为2/4mol，因为一共为1mol，所以h2s为3/4mol，SO2和H2S的物质的量之比为1：3
希望你能继续进步！！

SO2 + 2 H2S == 3S + 2H2O
氧化产物和还原产物都是S
比为 2：1
多8g 所以一共 24 g 0.75mol S
所以反应了 0.25mol 二氧化硫
0.5 mol 硫化氢
这时分两种情况讨论
看谁过量

H2S->S化合价升高,得到的是氧化产物,设为x,SO2->S化合价降低,得到还原产物,为1-x
可以知道氧化产物应该是x mol 还原产物应该是1-x mol
所以32(x-(1-x)) =32(2x-1)=8=>x=0.625mol
即SO2和H2S的物质的量之比为0.375:0.625=3/5

先用质量差除S的摩尔质量 得相差的摩尔数 氧化剂转化为还原产物 即SO2 多的摩尔数就是SO2比H2S多的摩尔数 再算比例