4.6g某物质在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则

1.共消耗氧气多少克
8.8＋5.4－4.6＝9.6克
2.计算说明该物质的组成及各元素的质量
8.8g二氧化碳中含碳的质量＝8.8*12/44=2.4g 5.4g水中含氢的质量＝5.4*2/18=0.6g
有机物中含氧的质量＝4.6－2.4－0.6＝1.6克
3.选做：写出其化学式
C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1
化学式为C2H6O

1 根据质量守恒：反应物的质量和=生成物的质量和设消耗x克氧气
故有4.6+x=8.8+5.4
x=9.6g

2 由于生成二氧化碳故该物质含碳根据质量守恒故：设物质含碳m克
CO2 - C
44 12
8.8 m 所以易求出m=2.4g该物质在氧气中有水生必有氢;而水的氢是来自该物质所以设氢的质量为m1
H2O - 2H
18 2
5.4 m1 所以m1=0.6g
该物质为4.6克而2.4+0.6不等于4.6故该物质含氧m2=4.6-m-m1=4.6-2.4-0.6=1.6g
3 C:H:O=2.4/12:0.6/1:1.6/16=0.2：0.6：0.1=2：6：1即化学式为C2H6O

14.8克
0.6g
1.6克

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