初三化学解题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 09:35:14
为了测定黄铜(CU,ZN合金)的组成,某研究性学习小组取该样品10g,向其中滴入9.8%的稀硫酸至刚好不在产生气体为止.H2问0.10g,
(1)样品中cu的质量分数
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量
(3)反应后所得溶液的质量分数(保留一位小数)还有可以用cu+H2SO4去做吗

解设Zn的质量为X H2SO4质量为Y ZnSO4质量为Z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.10g
65/X=2/0.10g
X=3.25g
98/Y=2/0.10g
Y=4.9g
161/Z=2/0.10g
Z=8.05g
MCu=10g-3.25g=6.75g
Cu%=（6.75g/10g）*100%=67.5%
答：铜的质量分数为67.5%
MH2SO4=4.9g/9.8%=50g
答：消耗硫酸溶液质量为50g
ZnSO4%=(8.05g/3.25g+50g-0.1g)*100%≈15.1%
答：反应后所得溶液的质量分数约为15.1%
（因为Cu+H2SO4不反应，所以不能用cu=H2SO4做）

H2问0.10g 是H2是0.10g?
只和锌反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
m(H2)=0.10g n(H2)=0.05mol
n(Zn)=0.05mol m(Zn)=0.05*65=3.25g
m(Cu)=10-3.25=6.75g
cu的质量分数=6.75/10=0.675
n(H2SO4)=0.05mol m(H2SO4)=0.05*98=4.9g
m(硫酸溶液)=4.9/0.098=50g
m(H2O)=50-4.9=45.1g
m(ZnSO4)=0.05*161=8.05g
(或m(ZnSO4)=4.9+3.25-0.1=8.05)
溶液的质量分数=8.05/(8.05+45.1)=0.2

cu和稀硫酸不反应