高一化学题目 SOS!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 16:23:55
在500ml 0。2mol、L稀HNO3中加入1.92g铜片，让其充分反应：
（1）产生的气体在标况下占的体积》？
（2）溶液中c（H+)是多少？
（3）溶液中c（NO3-)是多少？
（4）如果要使溶液中CU2+全部转化为CU(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L NaOH溶液多少毫升～

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

3：8反应，反应的H+变成了H2O（也要计算，虽然一般题目会说反应体积变化忽略不计，但这里没说－ －b）

Cu＝1.62g即0.03mol
HNO3＝0.5*0.2＝0.1mol
稀硝酸过量，以CU算

所以生成硝酸铜0.03mol
减少的NO3-即是生成的NO为0.02mol

1答案.所以NO气体0.02*22.4＝0.448L

而未反应的硝酸有0.1-0.08＝0.02mol 即H+＝0.02mol
之前反应生成的H2O为0.04mol即0.72g即0.72ml

2答案.所以cH+＝0.02/（0.5+0.00072）＝0.04mol/L

而变成NO的NO3-为0.02mol，即溶液中还剩NO3-=0.1-0.02＝0.08mol
3答案。所以cNO3-＝0.08/（0.5+0.00072）＝0.16mol/L

而溶液中H+0.02mol，需NAOH0.02mol
cu2+＝0.03mol，需NAOH0.06mol
所以共0.08mol，
4答案。所以需0.2mol/L的NAOH＝400ml

我高三了 ，很感谢同学能提各种问题来帮助我复习^_^

3Cu+8HNO3(稀）＝＝3Cu（NO3)2＋2NO＋4H2O
nCu＝0.03mol，nHNO3＝0.5L×0.2mol/L＝0.1mol
（1）由方程式可知，HNO3过量，所以Cu都反应完，所以生成NO，nNO＝0.03×2÷3＝0.02mol. 因为S.T.P.,所以
VNO=n×Vn＝0.02×22.4＝0.448L
（2）如果排除H2O自身部分电离产生的H+，由方程式可见总共0.1molHNO3，即0.1mol的H+，其中0.08mol的H+都转化为H2O，所以H+剩＝0.1－0.08＝0.02mol则
c（H+)＝0.02÷0.5＝0.04mol/L。
（3）nHNO3剩