化学高手进!急求一道初三化学题!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 12:25:13
今天考试的一道题:将CO和CO2的混合气体通过足量的炽热氧化铜粉末后,粉末的质量减少1.6克,将导出的气体全部通入足量的澄清石灰水中,气体全部被吸收,并得到30克白色沉淀,求原混合气体中CO的质量分数
我算出来是17.5%,看看数字挺好的,就是时间太紧,不知道做得对不?希望高手们在周末尽快告诉我吧.请写好过程,谢谢!

设CO的质量是x,生成的CO2质量是y.
CO+CuO=CO2+Cu...质量减少
28.....80...44....64.......80-64=16
X .............Y..................1.6

X/28=Y/44=1.6/16
解得:X=2.8,Y=4.4

设全部的CO2的质量是z
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44................100
Z...................30

Z/44=30/100
Z=13.2

所以,原来有CO2:13.2-4.4=8.8克.

所以,CO的质量分数是:2.8/(2.8+8.8)=24.14%

m减少=1.6g
差量法：
设铜的质量为mg，de
64/m=16/1.6g
m=6.4g
求出一氧化碳的质量为2.8g
二氧化碳质量为4.4g
设方程二中二氧化碳总质量为yg，de
y=13.2g
算出原混合气体中二氧化碳的质量为13.2-4.4=8.8g
CO%=2.8除以11.6=24.14%

11.2%
CO=5.6g
CO2=14.4g你把CO变成CO2的量当成是CO的量了，算的大了点~

根据粉末质量减少，利用差量法，求得生成二氧化碳4.4g，一氧化碳质量为2.8g。
30g沉淀为碳酸钙，据此求出二氧化碳的质量为13.2g。
13.2g-4.4g=8.8g为原来混合气体中二氧化碳的质量。
所以一氧化碳的质量分数为：2.8g/(2.8g+8.8g)=24.1%