化学问题~~!!!!!!速度~~~~~~~~~!!!!!!!!!

【第一句话里是锌，不是铁】
反应：
①Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4+SO2↑+2H2O
②Zn+H2SO4(稀)=H2↑+ZnSO4

最初H2SO4物质的量n=cV=0.1×18=1.8mol，其中H +物质的量为1.8×2=3.6mol
【实际上浓硫酸几乎不电离出H +，但是为了做题方便才这样看】
反应后溶液中H +物质的量n=cV=2×1=2mol
减少了3.6-2=1.6mol
而气体总物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol
设其中SO2物质的量x，H2物质的量y
由气体物质的量可列出第一个方程：
（一）x+y=0.5
由①可知，每生成1mol SO2，会消耗2mol H2SO4，即4mol H +；
由②可知，每生成1mol H2，会消耗1mol H2SO4，即2mol H +
因此由消耗的H +总量列出第二个方程：
（二）4x+2y=1.6
将（一）（二）联立求解，可得x=0.3mol，y=0.2mol
而根据阿伏伽德罗定律推论，相同条件下气体体积比即为物质的量比
因此体积比为0.3mol：0.2mol=3：2

Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4+SO2↑+2H2O

将一定量的铁与100mL 18mol/l浓硫酸在加热条件下充分反应,锌完全溶解

不是铁和硫酸反映么。。？ 哪来的锌。。？