关于元素原子半径的大小比较

对原子来说：①同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。

对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。

同主族原子半径从上倒下逐渐变大 ，同周期元素原子半径逐渐减小
同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小
电子层结构相同的不同粒子，其半径比较的规律是：核电荷数越大，半径越小
不同周期的怎么比较大小可以借助于找中间参量！

首先先看原子所在的周期 周期越大则半径越大
如果周期相同则判断金属性（即越左金属性越强）
稀有气体则无法比较
例外离子的话 阴离子大于 原子 大于 阳离子

周期表内从右到左原子半径逐渐增大
从上到下逐渐增大