在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀（锌片上没有气体生成），

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 05:12:21
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀（锌片上没有气体生成），当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的氢气时，硫酸恰好用完，则：

①产生这些气体消耗锌的质量是多少？

②通过导线的电子的物质的量是多少？

③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

重要的是过程！

①负极：Zn-2(e -)=(Zn 2+)
②正极：2(H +)+2(e -)=H2↑
③总反应：Zn+2(H +)=H2↑+(Zn 2+)

H2物质的量：n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol
由反应③可知，消耗Zn物质的量也为0.15mol，质量m=nM=0.15mol×65=9.75g【第一问答案】
由①（或②）可知，每消耗1mol Zn（或生成1mol H2），就有2mol电子发生转移，因此转移电子的总物质的量为0.15×2=0.3mol【第二问答案】
由③可知，生成0.15mol H2时，消耗掉了0.15×2=0.3mol H +，也即消耗掉了0.3/2=0.15mol H2SO4
因此原有H2SO4浓度c=n/V=0.15/0.2=0.75mol/L【第三问答案】