百分！急求~溴乙烷的制备相关问题

1.如果不加水，浓硫酸可能将原料氧化，降低产率，而且加少量的水还可以减少HBr的挥发
2.杂质有乙醇，乙醚，用浓硫酸除去
3.可能加热太猛HBr大量挥发，可能蒸馏速度太快，蒸气来不及冷凝就损失了，可能分离时水层未分净，再用浓硫酸洗时大量放热，使溴乙烷挥发损失

实验学时：4小时

实验目的：

1、 学习用乙醇为原料制备溴乙烷的原理和方法

2、 复习蒸馏，常用仪器的安装，拆卸

3、 学习分液漏斗的使用及处理低沸点有机物的方法

实验设备：

磨口玻璃仪器一套，分液漏斗，石棉网，煤气灯(或其它热源)，烧杯，橡皮塞

实验耗材：

乙醇95% 4.0g或5ml(0.063mol)；无水溴乙钠（固体）6.5g(0.063mol)；浓硫酸d420=1.84 \10ml(0.34mol)；饱和亚硫酸氢钠溶液；沸石；工业酒精（燃料）；火柴；蒸馏水

实验原理：

主反应：NaBr+H2SO4（浓）=NaHSO4+HBr（条件是加热）
C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O
副反应：2C2H5OH=C2H5C2H5+H2O（条件是浓硫酸催化）
C2H5OH=C2H4+H2O（条件是浓硫酸催化）
2HBr+H2SO4（浓）=SO2+2H2O+Br2

实验步骤：

① 在100ml圆底烧瓶中加入6.5g研细的溴化钠，然后放入8ml水，振荡使之溶解。

② 再加入5ml95%乙醇，在冷却和不断摇动下，慢慢地加入浓硫 酸，同时用冰水浴冷却烧瓶，

③ 再投入2~3粒沸石，

④ 将烧瓶用750弯管与直形冷却管相连，冷凝管下端在接引管，，

⑤ 在接受器中加入冷水及饱和亚硫酸氢钠