请问，为什么在Na2CO3溶液中加盐酸，一开始无气泡，而在盐酸中加Na2CO3溶液，一开始就有气泡？

这是因为Na2CO3溶液中加盐酸，此时是碳酸钠过量！反应是分步进行的！当碳酸根结合一个氢离子形成碳酸氢根离子！当有过量的盐酸再与碳酸氢根离子形成反应生气体二氧化碳！
而在盐酸中加Na2CO3溶液，就相当于足量的盐酸与碳酸氢根反应，此时是两个氢离子与碳酸根反应！因此就产生了气体二氧化碳！

因为一开始在Na2CO3溶液中加盐酸，是Na2CO3过量，发生的反应是
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
而在盐酸中加Na2CO3，是Na2CO3过量，发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

(1)碳酸钠过量:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
(2)可能是Na2CO3溶液中有碱性物质（如NaOH等）需先和碱反应，之后与Na2CO3溶液（盐）反应