某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂

像混合物内通氢气，加热。会还原出红色金属跟银白色金属。待反应完全。测量红色金属跟银白色金属的质量比。X：Y
氧化铜(CuO)中铜元素含量64/(64+16).氧化铜含量80X/64
氧化铁（Fe2O3）中铁元素含量56x2/(56x2+16x3).氧化铁含量160Y/112
然后（80X/64）：（160Y/112）就是两种化合物的质量比。
氧化铜质量分数(80X/64)/(80X/64+160Y/112)x100%
氧化铁质量分数(160Y/112)/(80X/64+160Y/112)x100%

你的氧化铁，是Fe2O3，还是Fe3O4？还是都有？
以Fe2O3为例
根据化学式可以确定：6g氢气可还原160g氧化铁，2g氢气可还原82g氧化铜。
混合物质量应该是已知量M，设其中氧化铁质量分数为xg，用掉氢气的质量应该也是已知的yg。
有：
Mx*6/160+M（1-x）*2/82=y
解这个方程就好了，这是最简单的方法了。
应用的原理归根结底就是化合价升降要守恒，氧化还原得失电子守恒。

Fe3O4一样做的

混合物的话，就不能这样处理，因为最后会出现一个二元一次方程。需要引入其他条件。