问道化学题...

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 06:29:30
在160ml未知浓度稀硫酸中，加入100ml浓度为0.4mod/l的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后有硫酸剩余，尚需加入48ml浓度为2mol/l的NaOH溶液才能使溶液的ph为7，试求1。白色沉淀的质量2。原硫酸溶液的物质的量浓度。

1.硫酸过量，故求白色沉淀的量要以氯化钡为准，氯化钡的物质的量是0.04mol，因此生成的沉淀硫酸钡也是0.04mol，从而求出其质量。
2.消耗的NaOH的物质的量是2×0.048mol，硫酸和氢氧化钠按1：2反应，故剩余硫酸的物质的量是2×0.048/2=0.048mol,硫酸的总物质的量为0.04+0.048mol，从而求出其物质的量浓度。

BaSO4的量等于氯化钡 为0.04mol m=0.04*233=0.932g
n(硫酸)=0.04+1/2(0.048*2)=0.088mol c(硫酸)=0.088/0.16=0.55mol/L