高一化学，要过程，谢谢！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 09:12:58
在标准状况下，有1mol气体A发生如下反应：2A（g)↔xB（g)+C（g)在同一条件下在平衡混合气体中,A的体积分数为40%,混合气体的总质量为17g,密度为0.61g/l
求（1）达到平衡后，混合气体的平均分子量
（2）A的转化率
（3）x的值

1.标准状况下，气体的摩尔质量等于密度乘以气体摩尔体积M=0.61g/L*22.4L/mol=13.66g/mol

2. 混合气体中A的物质的量：17g/0.61g/L*40%/22.4L/mol=0.50mol
A的转化率.0.5mol/1mol=50%

3.混合气体的物质的量 n= 17g/(22.4L/mol*0.61g/L)=1.244mol2A（g)↔xB（g)+C（g),Δn2..................X+1-2=X-10.5.。。。。。。。。1.244mol-1mol =0.244mol X=2

设A的转化率为M
有平衡后物质的量(17/0.61)/22.4=1-M+XM/2+M/2
再有(1-M)/(1-M+XM/2+M/2)=0.4
就有X=2,M=0.5

2A（g)↔xB（g)+C（g)
起始 1mol 0 0
平衡 1-a ax/2 a/2

因此，根据“A的体积分数为40%”，得导方程：
(1-a)/(1-a+ax/2+a/2)=0.4 (1)
再根据“混合气体的总质量为17g,密度为0.61g/l”，得到方程：
17/((1-a+ax/2+a/2)/22.4)=0.61 (2)
解这两个方程，即可得出a和x的値.

则平均分子量=17/(1-a+ax/2+a/2)
A的转化率=100*a/1(%)