化学题目，快来啊 高分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 00:10:30
⒈20℃时,30g水溶解10.8g的氯化钾刚好达到饱和溶液,计算20℃时氯化钠的溶解度为多少？

⒉将8g铁粉防如20成功稀流酸中，铁粉恰好与其中的硫酸完全反映，求反映后硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数。

⒊取13g锌放入盛有98g稀盐酸的烧杯甲中，取13g铁放入盛有98g稀硫酸的烧杯已中[甲乙两烧杯的质量相同]，待反应停止后，锌完全溶解，铁有剩余，将两烧杯分别放在天平的两个托盘上，天平保持平衡，求剩余铁的质量。
将8g铁粉放入120g稀流酸中，铁粉恰好与其中的硫酸完全反映，求反映后硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数。

我要解题的过程

①36g
②根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe的质量分数是56，硫酸的是96，设xg硫酸与8gFe反应，生成yg氢气，zg硫酸亚铁
x=14g y≈0.29g，z≈21.71g

H2O质量为：20g-14g=6g，根据质量守恒定律，除去氢气外所剩质量为：28g-0.29g=27.71g

硫酸亚铁质量分数：21.71g/27.71g≈78.3％

③用差量法可求解，质量守恒，可生成的氢气质量一样，Zn+HCl完全反应，生成0.4g氢气，再算出反应所需要的铁，然后减去用了的铁，算得所剩铁1.8g

1.求的是氯化钾吧 36g/100g水
2.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑恰好反应可得 硫酸亚铁质量为 (56+96)/56 *8=21.71
溶液的质量为 铁粉加上硫酸溶液的质量减去氢气的质量 8+120-8/56*2=127.71
硫酸亚铁质量分数=21.71/127.71=17.0%
3.用差量法可求解，质量守恒，可知放的氢气质量一样，由关系式
Zn~H2~Fe可求出反应的铁质量为11.2g，剩余的铁为13g-11.2g=1.8g

1.36
2.成功是什么？？
3.用差量法可求解，质量守恒，可知放的氢气质量一样，关系式为
Zn~H2~Fe可求出反应的铁质量为11.2g，用13g-11.2g=1.8g即为所求

第二题看不太懂，打错字了吧，这都是初中化学内容吖

1、20℃时，100克水溶解多少克氯化钾，就是它在20℃时的溶解度，是36克

是高中的题吧?

1.36