铜不能与盐酸反应的原因（在微观上的解释）

用原电池原理来解释，该反应组成的原电池中，H2-H+为正极，标准电极电势为0；Cu2+-Cu为负极，标准电极电势为正数。该电池标准电动势为正极标准电极电势减负极的，是负数，所以该反应在标况下不能自发进行，要让它自发必须改变离子浓度或气体分压.
用化学平衡来解释也要与原电池相关，由能斯特方程E=E0-(RT/nF)*lnQ。其中E为某状态下的电动势，E0为标准电动势，R为气体常数，T为温度，n为电极反应中转移电子数，F为法拉第常数，Q就是反应商（与化学平衡就相关了）。平衡状态下，E=E0<0,可以通过改变Q值及温度T来使E大于零，那时该反应才能自发进行。
因此说铜与盐酸不反应只是在接近于标准状况下不反应，如果改变了HCl浓度或氢气的分压也可使二者反应

氢离子氧化性不足以将Cu氧化为Cu2+
但是热浓盐酸可以反应http://zhidao.baidu.com/question/85729168.html

金属活泼顺序表可以知道 铜在氢后 不能失电子