硝酸银硝酸铜硝酸锌混合溶液中加入铁粉

由金属活动性顺序可得：Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag
将铁粉滴入混合物中，完全反应后（由“过一段时间”得），加入稀盐酸，无任何现象 所以铁完全反应
可能发生的发生反应如下（①、②）：
①Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2（当铁很少量即恰好与银反应或者还不够与银反应时，会发生此反应）；
②Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu（当铁与银反应后，剩余的量恰好与铜反应或者与铜反应的量不够时，会发生反应①和②）;
③Cu+2Ag（NO3)2=Cu(NO3)2+2Ag;
反应③不能发生，因为铁要先和硝酸银反应再和硝酸铜反应（银的氧化性强于铜），所以至少应该在硝酸银反应完之后才有可能出现银；
综上所述：滤液中肯定存在的溶质是Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
滤渣中肯定没有的固体是Fe、Zn

不知道我的思路对不对，你好好想一下

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
滤液中肯定存在的溶质是Fe(NO3)2,Zn(NO3)2
滤渣中肯定没有的固体是Zn,Fe

首先，加入铁粉，硝酸锌不参加反应
而铁粉先置换硝酸银，后硝酸铜
现在加入稀盐酸无气泡，所以铁粉没有过量
因此滤液中肯定存在的溶质是硝酸锌和硝酸铁
滤渣中肯定没有铁和锌。。
可能发生的反应如下：
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
就这样了

K>Na>Li>Mg>Be>C>Zn>Al>Fe>H2>Cu>Ag

1、硝酸锌

2、银

金属活动顺序