实验室内有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 01:36:31
实验室内有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体,为了测定其中二氧化锰的含量，小红将固体均匀混合后取出4g放入大试管中加热，到不再生产气体为止，测得剩余固体的质量为3.68g。
题目如上，试计算：
1.生成氧气的质量
2.原固体中二氧化锰的质量分数
3.剩余固体中二氧化锰的质量。

生成氧气的质量为4.0-3.68=0.32g

2KMnO4=K2Mno4 MnO2 O2
316 87 32
3.16 0.87 (4.0-3.68)g

原固体中二氧化锰的质量为4.0-3.16=0.84克
质量分数为0.84/4.0*100%=21%

剩余固体中二氧化锰的质量为0.87 0.84=1.71g氧气的质量为4-3.68=0.32g 根据氧气的质量可求出高锰酸钾的质量为3.16g 原二氧化锰的质量分数为(4-3.16)/4=21% 根据氧气的质量求出生成的二氧化锰的质量为0.87g 原固体中的二氧化锰的质量为（4-3.16)g 所以剩余固体中二氧化锰为0.87 0.84=1.71g