化学溶液浓度计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 09:51:00
有500毫升的硫酸钠，硫酸混合溶液，其中硫酸钠为0.5mol/L,硫酸为0.1mol/L,要使混合溶液中硫酸钠变为0.2mol/L,硫酸变为0.3mol/L，需要网溶液中加入硫酸和水
问：后来溶液体积为多少
需要加入多少毫升密度为1.84g/ml的98%的硫酸后再加水稀释

原混合溶液中有硫酸钠0.5*0.5=0.25mol
当硫酸钠变为0.2mol/L时，体积变为0.25/0.2=1.25L

得到需要的溶液后硫酸的物质的量为1.25*0.3=0.375mol
原混合溶液中有硫酸0.1*0.5=0.05mol
所以加入了0.325mol的硫酸
已知硫酸的物质的量浓度为c=1000ρω/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
所以需加入该硫酸0.325*1000/18.4=17.7mL

原有n(Na2SO4)=0.5*0.5=0.25mol
n(H2SO4)=0.05mol
加入硫酸后V=n/c=0.25/0.2=1.25L

加入硫酸n=0.3*1.25-0.05=0.325mol即31.85g
加入98%的浓硫酸m=31.85/98%=32.5g
V=32.5/1.84=17.66ml