急!高一化学选择题一道!

设臭氧体积为X，氧气体积为Y。
2*臭氧=3*氧气
☞由臭氧生产的氧气体积为3／2X
则可列方程组：
X+Y=2
3／2X+Y=2.2
解方程组求出X、Y
则气体平均相对分子质量=（48X+32Y）／（X+Y）

设v2、v3。
v2+v3=2
v2+1.5v3=2.2
求出v2和v3
以下你应该会了吧

选C，先算出O3的百分含量，从而求出O2的百分含量，再用各自的相对原子质量承以百分含量，即可得到答案

体积增加的部分，就是O3中多的那个氧原子组成氧气后的体积。
所以，O3比O2多的氧原子为，0.2/22.4*2 mol
所以O3也是，0.4/22.4 mol
则O2为,2/22.4-0.4/22.4 mol
所以,32*80%+48*20%=25.6+9.6=35.2

2O3→3O2
增加一体积为2.2-2.0即0.2.
则原O3体积为0.4.原O2体积为2.0-0.4=1.6
原混合气体平均相对分子质量为1.6*32+0.4*48/2=35.2
选C