一道初中化学选择题,非常急～～～～

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/05 22:44:57

有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（）
A.7.6g B.15.2g C.20g D.40g
告诉我详细的过程，FeO和稀硫酸反应吗，方程式？

氧化亚铁和稀硫酸反应的
根据题意铁元素的质量分数是百分之八十，7克混合物中百分之八十为铁元素，而生成物的硫酸亚铁中的铁元素全部从混合物中得来，所以可以用铁的相对原子质量和硫酸亚铁的相对分子质量做比，等式另一边是铁元素的质量和硫酸亚铁的质量比。
结果是B，自己算一算就好了，要好好学啊……

FeO+H2SO4=FESO4+H2O

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

铁元素守恒,
混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁,

m=7g*80%=5.6g
所以铁n=0.1mol

硫酸亚铁的式量为152,

m`=n*M=0.1*152=15.2g