1L0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收 0.08mol SO2，求所得溶液中溶质的成分及物质的量是多少？

1L0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收 0.08mol SO2，求所得溶液中溶质的成分及物质的量是多少？
方法1：
分析题意知，本题反应有2步，如下：
(1) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
(2) Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
(偶用的是手机，没不是电脑，列式不是太方便，故以下只作表述，不列式。为了让你的思路跟上，请你自己写出化学反应方程式并列式解答)
在第一步，NaOH完全反应，由反应关系知生吸收的二氧化硫和生成的亚硫酸钠都是0.05mol，可见二氧化硫过量了0.03mol，接着发生第二步的反应，该步反应因为二氧化硫不足，亚硫酸钠(0.05mol)过量，故计算依据二氧化硫进行。列式求得消耗的亚硫酸钠0.03mol，生成亚硫酸氢钠0.06mol，所以剩余亚硫酸钠0.02mol。最后，溶液内含有的物质也如上，即0.02mol亚硫酸钠与0.06mol亚硫酸氢钠。
方法2：
根据方法1的反应方程式，知道反应物都完全参加了反应，于是，直接利用题干给出反应物的量比关系，合并得反应总式如下：
5NaOH + 4 SO2 =3 NaHSO3 + Na2SO3 + H2O
这时，氢氧化钠和二氧化硫都完全反应，可用任一数据列式求解，得答案同方法1。
点评：
该类题目关键在于写出反应方程式，方法1的思路是最直观易懂的，但是这样计算会比较繁琐，方法2的思路是在法1基础上经过提升的，计算简洁，需要一定的化学功底方能够做到。
另外，硫化氢溶于水得到氢硫酸，亦为二元酸，方法与通入二氧化硫同，此处省略不述。
化学能力的培养一定得多动手、动脑筋的，不是一朝一夕之事，希望我的解答能够帮到你，并能让你举一反三、触类旁通。

0.02mol亚硫酸钠与0.06mol亚硫酸氢钠。

0.02mol亚硫酸钠与0.06mol亚硫酸氢钠