怎么理解:若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 09:22:27
如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%(为什么不是80%)；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%(60%怎么求呢)。

转化率与初始浓度有关。不同物质（M,E）同一过程的转化率不同；同一物质不同过程 （M或E）的转化率也不相同（见下例）。
平衡常数与初始浓度无关。

对于2M(g)+N(g)=2E(g)
1、设E分解了2x mol，则M增加2 x mol，N增加x mol，
平衡时体系总摩尔数n2=(2-2x)+2x+x=2+x mol
由（p2/p1）=（n2/n1）得
n2=1.2*n1=1.2*2=2+x，x=0.4mol
E的转化率=2x/2=0.4=40%

2、由1得反应的平衡常数
K=(0.6)^2/(0.4)^3
设M分解了2ymol，则N分解了ymol，E增加2y mol，
平衡时体系总摩尔数n2=(2-2y)+(1-y)+2y=3-y mol
则K=(2y)^2/4(1-y)^3=(0.6)^2/(0.4)^3
y/(1-y)=0.6/0.4 ， y=0.6
M的转化率=2*0.6/2=0.6=60%

说的不是同一物质！如果对同一物质而言，那不管反应如何进行，物质的转化率一定相同！