为什么碳碳单键是立体结构，双键是平面结构，三键是直线结构呢？与什么有关呢？

碳碳单键是立体结构,因为中心碳原子是sp3杂化，都死西格玛键，键角109°28′
碳碳双键是平面结构，因为双箭中一个是西格玛键一个是π键，中心碳原子是sp2杂化，键角120°
碳碳三键是直线结构，因为三键中两个π键，1个西格玛键，中心碳原子是sp杂化，键角180°
他们的结构和杂化状态有关
（简单介绍一下杂化，你看下面这个网站）

杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等．
杂化轨道理论的要点：
在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。
杂化的类型：
等性杂化：全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化。
不等性杂化：有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。
杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等。常见的有：
sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。
sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。

这牵扯到结构化学的问题
我举例说明吧
乙烷 中的C是sp3杂化 C-C之间形成的是6建 是可以旋转的
乙烯 c是Sp2杂化 Pz轨道的电子形成π建 两个建旋转受限制
乙炔基本也是一样 sp杂化形成两个π建
我觉得就是这样 中间还很复杂 你想知道可以查阅