高中化学题请教

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 21:48:47
11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。下列说法正确的是
A．转移的电子数为0.12mol
B．所得溶液浓度为1.75mol/L
C．不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小
D．原混合物中n(Fe)=0.03mol
具体过程！请教高手！

只有铁与稀硝酸反应放出NO 根据Fe-NO可知有0.06 molFe参与反应所以这儿就有0.18mol电子转移了 故A错 又因为一个亚铁离子对应2个硝酸根所以一共容有0.21mol Fe 故B对 又因为有FeO这个干扰项 故不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小 故C对 因为B对故D错

b c 0.48mol－0.06mol等于0 42 又知一个亚铁离子 占两个no3－