体积固定的容器中加气体（惰性气体和反应物气体）时平衡的移动问题

例如：1A(g) + 2B(g) = 3C(g)+ 2D(g) （可逆反应）
1.条件：固定体积
当反应达到平衡的时候，再往里面通入1mol的A和C 则平衡向哪移动？ 为什么？
2.1A(g) + 2B(g) = 2C(g) （可逆反应）
条件：固定体积 且 温度不变
当反应达到平衡的时候，B和C的浓度都是1，A未知，再往里面通入1mol的B和C 则平衡向哪移动？ 为什么？
这个时候是考虑加强加大了向右移动呢？还是考虑温度不变，K不变，而使平衡不移动呢？

我就是对平衡移动方面的问题有很多不清楚 想请教一下，谢谢了
能详细点吗？
那第1题是根据 加入了物质 压强增大了 来判断呢？还是根据浓度来判断？

气体的体积是随容器而定,那这样还会有固定密度吗? 在一含空气的密闭容器中,点燃下列物质,反应后容器内气体体积减少的是 体积为1L的干燥容器中冲入HCl 此时容器中气体与氧气相对密度为1.082 将气体倒扣水中 进入容器气体体积是? 气体问题 固定容器有氧气P＝1．013＊10的5次方帕 在一定温度下,向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体,发生反应X(气)=Y(气)+Z(气) 容积固定的密闭容器中充入1molAB气体，建立平衡，2AB(g)=A2(g)+B2(g),测得AB体积分数为m%； 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中， 为什么在定容的密闭容器中加入惰气,各气体浓度不变,平衡不移动? 将充满H2和CL2混合气体的容器用光照使其充分反应和倒置于水槽中,气体的体积约为容器体积的1/5 t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变）发生如下反应：