初中化学，求救！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 19:53:24
将金属M的样品2.5g放入50g 19.6%的硫酸中,完全反应,生成硫酸盐.此硫酸盐中硫酸和氧的质量分数和是80%
求,1原金属样品中,M的质量分数
2M的相对原子质量
应该是：此硫酸中硫酸和氧的质量分数和是80%
样品中的杂质不参与反应

m+h2so4=mso4+h2↑。(2)因为硫酸盐中硫酸和氧的质量分数和是80%
。硫酸盐中硫酸和氧的相对原子量为96.所以m的相对原子质量为96÷80%*20%=24.所以M为镁。
(1)设与50g硫酸反应的mg为xg。
mg + h2so4 = mgso4+h2↑。
24 98
xg 50g*19.6%g

求得x=2.4g
mg%=Mmg/M总 *100%=2.4g/2.5 *100%=96%
这道题目我是先算第二小题的，你可以吧这两部都在（！）中求好，然后（2）中：由题1得，M的相对原子质量为24，为镁。
这样就可以了

硫酸根的质量=50g*19.6%*硫酸中硫酸根的质量分数=9.6g
因为硫酸盐中硫氧就是硫酸根，所以硫酸根与M的比为80%：20%=4：1
M的质量=2.4g，M质量分数=2.4/2.5*100%=96%

因为硫酸盐中硫氧就是硫酸根，所以硫酸根与M的比为80%：20%=4：1
硫酸根=96，M的相对原子质量=96/4=24

M的相对质量96÷80%=120再减96=24所以为mg镁。所以MG+H2SO4=MGSO4+H2↑.所以.1mol镁消耗98gH2SO4→()50×19.6%)÷98=0.1mol镁()M)mg→0.1mol×24=2.4g.2.4÷2.5×100%=96%

去问老师最好！