UC知道几道高一化学题，要详细过程，在线等。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 21:36:20
1.已知在一定条件下，氨气可以与氯气发生化学反应，其产物之一为氮气。试写出过量氨气与一定量氯气发生反应的化学方程式。
2.有人提出可以把浓氨水滴入生石灰来制取氨气，请你说出可以用这种方法来之去氨气的理由，并为该实验选择一个气体发生装置。
3.工业生产中，由氨气制铵态氮肥，分别写出由氨气制备硝铵（NHaNO3）、硫铵[(NH4)2SO4]、碳铵（NH4HCO3）的化学方程式。并比较在相同质量时，三种氮肥的含氮量大小。
计算题：
1.在标准状况下，1体积水中可溶解700体积的氨气，得到密度为0.892g/cm3的溶液，求此氨水溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度。
2.某氯化铵样品含氮24%，（1）龟兹样品中氯化铵的质量分数；（2）取此样品14.6g去制氨气，在标准状况下得到氨气多少升？
以上，过程详细有加分。
1.NH3到N2,N元素的化合价升高,那么Cl2中Cl的化合价应该降低,注意到此处NH3过量,那么生成的HCl会与NH3反应.
8NH3 +3Cl2===N2+6NH4Cl
2.理由:生石灰遇水溶解会放出大量的热,NH3是易挥发气体,稍微加热就会逸出.
3.NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
NH4NO3含氮量:28/80
(NH4)2SO4含氮量:28/132
NH4HCO3含氮量:14/79=28/158
所以当三种铵盐等质量时,NH4NO3中氮元素质量最多
4.设水的体积为V ml,氨气体积为700V ml
氨气质量:700V*10^-3/22.4 *17
溶液质量:V*1+700V*10^-3*17/22.4
质量分数:700V*10^-3/22.4 *17/(V*1+700V*10^-3*17/22.4)*100%=34.7%
溶液体积:V*1(+700V*10^-3*17/22.4)*10^-3/0.892L
物质的量浓度:700V*10^-3/22.4/[(V*1+700V*10^-3*17/22.4)*10^-3/0.892]=18.2mol/L
5.设质量分数为x
由题意:m*24%=m*x*14/53.5
x=91.7%
根据氮元素守恒:n(NH3)=14.6*24%/14mol=0.25mol
所以V(NH3)=5.6L
答案也许有错,最好自己再想一想.
很高兴为你解决问题!
8NH3 + 3CL2 === N2 + 6NH4CL
NH3.H2O + CaO ===== Ca(OH)2 + NH3
NH3 + HNO3 ===== NH4NO3 14*2/(14+4+14+48)=35%
2NH3 + H2SO4 ===== (NH4)2SO4 14*2/132=21.2%
NH3 + CO2 + H2O ===== NH4HCO3 1