初三化学问题~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 05:02:56
某工厂用石灰石煅烧生产生石灰，为了分析产品中氧化钙的含量，工厂检验人员称取生产样品10g，与足量的盐酸反应，收集到气体0.44g，该气体能使澄清石灰水变浑浊；将反应后的溶液过滤得不溶性滤渣的质量为0.1g。试求该生石灰中氧化钙的质量分数？

要过程~~谢谢~~
可是，卷子上就是这么写的

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
1 0.44
CaCO3%=10%
CaCO3 ==== CaO + CO2↑
100 56 44
CaO%=5.6%

要过程？0分？谁傻瓜啊！

把CaCO3分解的方程式写出来，把0.44往里带

楼主，你的题目好像有点儿问题！你要测量生石灰中氧化钙的质量分数。应中该把生石灰溶在水中，再往溶液中通入足量的CO2才是吧！