UC知道关于中和反应放热多少的问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 22:43:47
A. 100ml的1M HCL与100ml的1M NaOH反应
B. 50ml的1M CH3COOH 与 1M NaOH反应
C 50ml的1M CH3COOH 与 1M NH3反应
如果我用温度计量它们的温度,请说出放出的热从多到少的排序是什么??
请解释!明天考试!!!!!谢了!!!!!!
B. 50ml的1M CH3COOH 与 50ml 1M NaOH反应
C 50ml的1M CH3COOH 与 50ml的 1M NH3反应
(其实我说的1M只是为了保证他们的浓度一样...我想问那个A是100ml,里面的水分比B的多,水是会吸热的,也就是说热量被分散了,那么的话为什么A还是多一点呢??)
B. 50ml的1M CH3COOH 与 1M NaOH反应
C 50ml的1M CH3COOH 与 1M NH3反应
如果我用温度计量它们的温度,请说出放出的热从多到少的排序是什么??
请解释!明天考试!!!!!谢了!!!!!!
B. 50ml的1M CH3COOH 与 50ml 1M NaOH反应
C 50ml的1M CH3COOH 与 50ml的 1M NH3反应
(其实我说的1M只是为了保证他们的浓度一样...我想问那个A是100ml,里面的水分比B的多,水是会吸热的,也就是说热量被分散了,那么的话为什么A还是多一点呢??)
A＞B>C
第一个两个都完全反应,
第二个只一个...
第三个都不完全...
因为在水中电离程度不同
...
A>B>C（不知道你“M”代表什么，我就当物质的量理解的）
氯化氢和NaOH是强酸和强碱反应，所以反应放出的热量最多，温度自然最高。
CH3COOH 与NaOH反应是弱酸和强碱反应肯定没有A放热多，况且A的反应量也比B多。
C就同理两个都是弱的反应放热最少。
A>B>C