初三化学问题~~~狠简单哒

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/28 12:57:29

那个拜托给咱把求解步骤说详细点哈
赤铁矿的主要成分是氧化铁。测得某赤铁矿中的铁元素的质量分数为56%，则该样品中的氧化铁的质量分数为？
我说的是对于你们来说狠简单啊又没说对于我来说狠简单……同志参照物、参照物懂不？？？？

很简单还不自己做

铁占56% 那么Fe2O3呢？？？？

设铁的质量为m 则氧化铁的质量为160/112 * m 112分之160倍的m
m对应56% 112分之160倍的m对应多少自己算好像是80%

设含有X%的FE2O3
由FE2O3的化学式可知，FE在一个FE2O3中的质量分数是：
2*56/2*56+3*16＝70％
那么就列出方程：
0.7*X%=0.56
解得X=80

故质量分数为80％

2Fe - Fe2O3
112 156
56% 78%
明白？
每两摩尔铁原子对应一摩尔氧化铁
然后列出比例式 o了

氧化铁的化学式是Fe2O3
设含有x的Fe2O3
由Fe2O3的化学式可知，Fe在一个Fe2O3中的质量分数是：
2*56/2*56+3*16＝70％
那么就列出方程：
0.7*x=0.56
解得x=0.8
0.8*100%=80%

故质量分数为80％