请教 ！！ 帮忙分析一道 化学题！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 10:53:16
CO CO2 混合气体中,氧元素质量分数64%将10g混合气通入足量石灰水中,得白色沉淀物?克 . 谢.帮忙分析下吧.

设含CO2 x，C0 1-x
(32x/44+16(1-x)/28)/1=64%
x=0.44=44%
10克混合气体含CO2 4.4g
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
4.4g yg
求解得y=10
得白色沉淀10克

足量石灰水说明CO2是完全反应，应为足量所以只产生碳酸钙，所以求出CO2，换算成碳酸钙的质量即可。

设CO CO2 混合气体总质量100克，则含氧元素64克，碳元素36克，可知CO与 CO2 的分子数之比是2：1，10克混合气含二氧化碳4.4克，通入 石灰水生成10克碳酸钙。

氧的质量为6．4克；碳的质量为3．6克；所以可得：n(co)+n(co2)=0.3 n(co)+2n(co2)=0.4可得到n(co2)=0.1;则n(caco3)=0.1;质量为10g。