为什么缓冲溶液多数由弱酸弱碱组成？强酸强碱呢 会怎样？

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

缓冲液发挥作用，主要是因为弱酸（碱）的电离平衡和弱酸（碱）盐的水解平衡。强酸强碱在水中完全电离，是不能用作缓冲液的。

也可作为缓冲液，见分析化学

缓冲液是一种能在加入少量酸或碱和水时抵抗pH改变的溶液。例如pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反映产生少量的酸或碱，以及将溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。
而强酸强碱只要加入酸或碱pH值就会发生变化，由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用，它可以与酸或碱反应，而pH值不易发生变化