取50mlNa2CO3和Na2S的混合溶液，加入过量的AgNO3溶液后，得到3.86g沉淀；

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 02:09:47
取50mlNa2CO3和Na2S的混合溶液，加入过量的AgNO3溶液后，得到3.86g沉淀；用过量的稀醋酸处理后，沉淀量减少到2.48g,并有气体放出。
试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是多少？Na2S的物质的量浓度是多少？
（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

首先，加入过量的AgNO3溶液，生成Ag2S和Ag2CO3沉淀。Ag2S不溶于稀醋酸，Ag2CO3会溶于稀醋酸。所以加过量的稀醋酸后剩下的沉淀为Ag2S。
m(Ag2S)=2.48g
n(Ag2S)=2.48g/248g/mol=0.01mol
因为Na2S+2AgNO3=Ag2S+2NaNO3
所以n(Na2S)=n(Ag2S)=0.01mol
c(Na2S)=0.01mol/0.05L=0.2mol/L

m(Ag2CO3)=3.86g-2.48g=1.38g
n(Ag2CO3)=1.38g/276g/mol=0.005mol
因为Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3
所以n(Na2CO3)=n(Ag2CO3)=0.005mol
c(Na2CO3)=0.005mol/0.05L=0.1mol/L

因为Ag2CO3+2HAc=H2O+CO2+2AgAc
所以n(CO2)=n(Ag2CO3)=0.005mol
V(CO2)=0.005mol*22.4L/mol=0.112L

还有什么问题，可以进行问题补充

咏 鹅
鹅、鹅、鹅，
曲项向天歌，
白毛浮绿水，
红掌拨清波。

顶3搂
靠
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