F单质的氧化性大于Cl，那为什么HF的酸性小于HCl？

首先，一楼和二楼的解释明显不正确，制约共价化合物溶解在水里电离情况的因素不完全是氢键，或者说氢键不能主要决定化合物的电离。存在氢键的物质是分子间的作用力很强，而电离时要破坏的是共价键，不是分子间力，所以氢键在这里没有起到阻碍电离的作用。

然后，提问者你对元素周期律的理解不正确，元素的氧化性（或者说非金属性）越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，或者说其对应的最高价含氧酸的酸性越强。
注意：元素的氧化性强弱可以由元素氢化物的稳定性判断。但是元素的氧化性和它形成的氢化物的酸性没有必然联系。

对于卤族元素：
原子半径越大，元素单质的氧化性越强，其氢化物稳定性越差，由他们和氢气化和的反应条件就可以得出这个结论，但是要注意，他们的氢化物的酸性排列顺序是：HF<HCl<HBr<HI，我们平时常用盐酸而不用氢碘酸和氢溴酸是因为它们不稳定易分解，从这个排序我们也可以看出，氢键不是影响电离的因素，氯化氢在水里完全电离，那么为什么它的酸性会比氢碘酸和氢溴酸差呢，原因就在它们构成元素自身的性质，因此，氢氟酸难电离，氢氟酸是弱酸的原因就在氟元素自身。

因为HF分子之间有氢键，使其更难电离

有氢键！难断裂！稳定！

这个问题嘛.
只能说实验表明,规律中也有特殊啊.氟的特性决定....

那是指最高价氧化物的酸性,如F,Cl,Br生成的酸中酸性:高氟酸>高氯酸>高溴酸

只知道强酸是 HCl H2SO4 HNO3.其他什么HF HClO H2CO3 都比他们弱。