初中化学竞赛题（在线求解!）若某feo、fe2o3混合物。。。

用化合价做。
铁氧比例为四比五，那么，铁的平均化合价为2.5
在氧化亚铁中，铁为2价，三氧化二铁为三价，不难看出，他们的摩尔比值是1比1
所以，氧化铁的含量为 它的摩尔质量除以氧化亚铁的摩尔质量加上氧化铁的摩尔质量。答案自己算，既然能做竞赛题，思路给了。剩下的要自己完成，才能拓展思维。

你好，首先我们设Fe2O3有x mol，FeO有y mol，
说明一下，mol是物质的量的单位，读作摩尔，相当于化学式前面的系数，表明物质有几份即xFe2O3 ，yFeO。
根据题意，混合物中铁与氧的物质的量之比为4:5，则2x+y/3x+y=4/5，解得y=2x。
则有x mol Fe2O3，2x mol FeO，为了简化计算，我们不妨令x=1，因为在后面的计算中x可以被约掉。现在有1份Fe2O3 ，2份FeO混合，求混合物中Fe2O3 的质量分数。根据质量分数的计算方法，列式为(56×2+16×3)/ (56×2+16×3+2×56+2×16)=52.6%

strength轨迹的好像有问题 2x+y/3x+y=4/5中 应该加上相对原子质量吧 因为质量比为4比5 不是原子个数比
还有这道题没有问题吗？ FeO中铁与氧的质量比为56比16 大于4比5 Fe2O3中 铁与氧的质量比（相对原子质量）为112比48 大于 4比5 也就是说 若只有这两种物质混合 题目的条件是不可能成立的

根据4比5可知FEO的物质的量是FE2O3的2倍 质量分数W=56*2+16*3/56*2+16*3+（56+16）*2=52。6%