高一化学反应快慢问题

醋酸与锌的反应快，因为ph相等，稀释相同的倍数，盐酸是强酸是强酸完全电离，稀释时氢离子的物质的量不变，溶液体积增大，氢离子浓度减小，但醋酸是弱酸部分电离，加水稀释，平衡向电离方向移动，使得氢离子物质的量比稀释前大，即相对盐酸中的大，又因稀释相同倍数，二者溶液体积相等，所以醋酸中氢离子浓度比盐酸中大，浓度大反应速率快！

醋酸。
因为两种等pH相等，则醋酸浓度远远大于盐酸，这样醋酸部分电离后，醋酸氢离子浓度才能和完全电离的盐酸氢离子浓度相等。
所以随着醋酸中氢离子与Zn反应，醋酸不断电离出氢离子补充，而盐酸的氢离子反应掉就没了。所以醋酸的氢离子浓度大于盐酸的氢离子

醋酸
首先，ph=2说明两种溶液中的H+浓度是一样的，而HCl是完全电离的，所以稀释后H+数目不变，而醋酸是弱酸，存在下面平衡：
CH3COOH=CH3COO-+H+
稀释后，平衡右移，产生了更多的H+，所以稀释后醋酸H+浓度高，反应快

醋酸与锌反应速率大。因为既然PH相等，那么它们的H离子浓度就相等。应此刚开始反应的时候速率应该是相等的。但是因为醋酸是弱酸，在反应过程中还会解离出H离子，但是盐酸的H离子却不会再增加了。所以到后期醋酸的反应速度大于盐酸。综上所述，相同条件下充分反应，醋酸与锌反应速率大。

PH值相等的醋酸和盐酸醋酸的物质的量要比盐酸大的多稀释后醋酸的氢离子浓度大所以反应快