实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气.

对的，这是常用的制氧方法。
2KClO3+MnO2======2KCl+3MnO2+O2↑（MnO2为催化剂，不参加反应）
氧气检验方法:
检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则证明是O2，如果木条不复燃，则证明不是O2。
验满:用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，则证明O2已满，如果木条不复燃，则证明O2未满。
氧气收集：排水法
排水法：先将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出后(即收集满一瓶气体)，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放或倒放在桌面上:
当收集的气体的密度比空气大时，正放在桌面上;
当收集的气体的密度比空气小时，倒放在桌面上。

解：设MnO2的质量为a克。
反应前氯酸钾与二氧化锰的总质量：a/12%===8.33a克
反应后剩余固体的质量a/14.6%==6.85克

生成氧气的质量：8.33a－6.85a=1.48a(克)
设KClO3分解的质量为x克。
2KClO3===MnO2===2KCl+3O2
245----------------------------------96
x----------------------------------------1.48a
x=3.78a
氯酸钾的分解百分率：3.78a/（8.33a-a）=51.6%

设开始的固体质量为1，利用二氧化锰在反应前后质量不变得：12%=（1-氧气质量）*14.6%，再将氧气质量代入方程式可得分解的氯酸钾质量，再除以原氯酸钾质量（即0.88）可得氯酸钾分解的百分率，我是化学老师，不能帮你算答案！

把二氧化锰当作12g，氯酸钾当作88g来算