初三化学计算题doc

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 16:12:27
将12.2g铁粉和铜粉的混合物加入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后得到白色沉淀13g,求原混合物中铁的质量分数.

解：设原混合物中铁的质量为x，完全反应则硫酸铜中的铜完全被置换，生成的铜的质量为13g-12.2g+x。
Fe+CuSO4-->FeSO4+Cu
56................64
x...........（13g-12.2g+x）
56/64 = x/（13g-12.2g+x）
x = 5.6g
原混合物中铁的质量分数为：5.6g/12.2g×100%=45.9%
答：原混合物中铁的质量分数为45.9%。

Fe+CuSO4-->FeSO4+Cu
56:64=(12.2-x):(13-x)
x=6.6
6.6/12.2=54.1%