化学简单平衡问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 13:28:25
若已知100°时候，KW=1.0*10^-12 ，在该温度下将100ML，0.001MOL/L的NAOH溶液加水稀释到1L，则溶液的PH为 8（这个我会算) ,若加水稀释到1000L，则溶液的PH为？？

这个怎么算约等于6啊，希望说得明白些。。。步骤。。。为什么我算得5.。.

稀释到1升时须考虑水电离产生的OH-,
NaOH含OH-:0.001MOL/L*0.1L=0.0001mol,
999.9升水约为1000升能电离出OH-为
1000*10^-6=0.001mol
OH-总物质的量为：0.0011mol
C(H+)10^-12/0.0011=10^-8/11
PH=8+1.04=9.04>6
再稀释它还是显碱性。
上述计算忽略碱对水电离的抑制（碱很稀时）

稀释后C(OH-)=1*10^-4,因为：C(OH-)*C(H+)=1*10^-12,所以C(H+)=1*10^-8
pH=8.当稀释成1000L时，如第一题。此时溶液中的H+基本是有水的电离提供。且为1*10^-6.所以此时溶液的pH=6。