电解水，10秒钟内析出的气体在标准状况下的总体积为13.5mol，怎么计算电解水的电流是多大？

根据方程式：2H2O===2H2+O2
电解水总共生成3体积气体

所以氢气是13.5×2/3=9（ml）
氢气的物质的量n=0.009(L)/22.4(L/mol)=0.0004018mol
一摩氢气转移2mol电子,所以电子的物质的量为0.0008036mol
电子的数目为n×NA=0.0008036×6.02×10^23=4.8375*10^20
因为一个电子的电量为1.6×10^-19C（元电荷）
所以这些电子的电量为4.8375*10^20×1.6×10^-19=77.4（C）
电流I=q/t=77.4/10=7.74A

1000ml水的物质的量为n=1000(g)/18(g/mol)=55.56mol
每电解1mol水，根据电子得失关系，需要氧转移2mol电子给氢。
所以总共转移2×55.56=111.11mol电子
电子的数目为n×NA=111.11×6.02×10^23=6.6889×10^25（个）
这些电子的电量为6.6889×10^25×1.6×10^-19=1.07×10^7C
即电解1000ml水需要电量约为1.07×10^7C

不会

mol和ml差别太大了好不，好不容易我刚把13.5mol的做好~~~（还好我及时改成13.5ml了）
2H+ + 2e- =H2
4OH- - 4e- =2H2O +O2
配平就是
4H+ + 4e- =2H2
4OH- - 4e- =2H2O +O2
13.5ml是2体积H2和一体积O2可以算出通过的电荷e-为 (13.5/22.4*1000)/3*4=0.0008mol
0.0008MOL有0.8*6.02E23=4.816E20个电子在10秒内通过了，对于算电流而言要知道库伦数，1库伦6.25E18 个电子.10秒内通过了77.4库伦电量
所以根据电流的定义是指单位时间内通过导线某一截面的电荷量，每秒通过1库仑的电量称为1「安培」（A）。所以是A电流是7.74A

根据化学方程式13.5mol气体中氢气和氧气的