化学反应方向

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 09:23:47
为什么说反应自发进行的方向就是溶解度减小的方向？
溶解度减小→熵减，反应不就更不容易进行吗？

"反应自发进行的方向就是溶解度减小的方向"

这句话应该是正确的，但要分清情况。
首先，它的意思是说，溶液中的离子反应是向溶解度更少的方向进行，比如：在AGCL溶液中加H2S会自发地形成AGS沉淀，因为AGS在水中的溶解度更少。

至于为什么能这么反应就是要根据吉布斯自由能dG=dH-TdS （d表示变化，T是温度）当dG小于0时，反应自发地进行。

生成沉淀是放热反应，即dH小于0，而且焓变效应大于熵变效应，所以dG小于0，所以反应能自发地进行。

要比吉布斯自由能的