25℃时,有pmol/L的醋酸,c（H+）=qmol/L,水的电离度为a1;nmol/L的NaOH溶液...

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/06 21:34:51

25℃时,有pmol/L的醋酸,c（H+）=qmol/L,水的电离度为a1;nmol/L的NaOH溶液,水的电离度为a2,两种溶液等体积混合后.所得溶液PH=7,则下列关系中错误的是
A.a1<a2
B.p>n
C.q<n
哪位帮忙详解1下谢谢~~
搞错了- -是单选~

pH=7即醋酸过量，又等体积所以p>n 。B对
醋酸部分电离，所以电离出的H+小于NaOH电离出的OH-，所以q<n ，C对
又q＜n，所以NaOH抑制水的电离较强，所以NaOH溶液的水电离度较小即a1＞a2，所以A错
选BC

A是错的
分析：
他们中和了成了中性溶液，而醋酸是弱酸
强碱弱酸盐是发生水解的
所以醋酸水中水解大于氢氧化钠
同样如果要保持他们成中性，这样醋酸肯定要多一点，如果相等的话是碱性，因为此时醋酸跟水解，这样可以知道p>n
q等于n会是什么情况呢？肯定反应后呈酸性
这样就有q<n